1. | 열역학 개요 | 강의개요 | ||
제1장 열역학의 기본개념-1 | 1.1 열역학 이란? 1.2 상태 변수들 1.3 계(system)의 분류 | |||
제1장 열역학의 기본개념-2 | 1-4 이상기체 법칙들: The gas laws 1-5 실제 기체 | |||
2. | 제2장 1법칙-1 | 2.1 내부 에너지 The Internal Energy 2.2 열과 일, 그리고 에너지 2.4. 계가한 일의 계산 2.5. 열 용량 | ||
제2장 1법칙-2 | 2.6. 상태함수와 경로함수 2.7. 평형과 가역성 2.8. 가역과정과 비 가역과정 | |||
제2장 1법칙-3 | 2.9. 내부 에너지 변화와 엔탈피 2.10. 이상기체가 포함된 과정에서 일과 열, 엔탈피 변화 | |||
제2장 1법칙-4 | 2.11. 이상기체의 단열과정 | |||
3. | 제3장 상태함수-1 | 3.1 상태함수 3.2 내부 에너지: 온도의 영향 3.3. 내부에너지와 온도 부피의 영향 | ||
제3장 상태함수-2 | 3.4 엔탈피의 온도 의존성 3.5 열용량: Cv와 Cp관계 | |||
제3장 상태함수-3 | 3.6 엔탈피의 압력 의존성 3.7 주울-톰슨 효과 | |||
4. | 제4장 열화학-1 | 4-1 화학반응 에너지와 결합에너지 4-2 화학반응에서 엔탈피 변화 | ||
제4장 열화학-2 | 4-3 헤스의 법칙(Hess’s Law) | |||
제4장 열화학-3 | 4-4 반응 엔탈피의 온도 의존성 4-5 화학 반응 엔탈피의 측정 4-6 시차 주사 열량계 | |||
5. | 제5장 2법칙-1 | 5-1 자발적인 변화와 열기관 | ||
제5장 2법칙-2 | 5-3 엔트로피(Entropy): 열역학 2 법칙 5-4 엔트로피 변화( Entropy Changes) 5-5 엔트로피와 자발적인 변화 방향 | |||
제5장 2법칙-3 | 5-6 Clausius 부등식과 주위의 엔트로피 변화 5-8 절대 엔트로피와 3 법칙 5-10 화학반응에서 엔트로피 변화 5-11 에너지 효율 | |||
6. | 제6장 화학평형-1 | 6-1 Gibbs 자유에너지와 Helmoltz 자유에너지 | ||
제6장 화학평형-2 | 6-2 U, H, A, G의 미분 관계식 6-3 A와 G 자유에너지의 P, V, T 의존성 | |||
7. | 제6장 화학평형-3 | 6-4 반응 혼합물에서 Gibbs 자유에너지 6-6 이상기체 혼합물에서 Gibbs 자유에너지 6-7 화학 반응에서 Gibbs 자유에너지G0R | ||
제6장 화학평형-4 | 6-8 이상기체에서 반응에서 평형상수 6-10 온도변화에 따른 평형상수 6-11 불균일 반응에서 평형상수 | |||
제6장 화학평형-5 | 6-14 암모니아 합성 반응 6-16 단일 RNA의 퍼짐 과정에서 자유에너지 | |||
8. | 제7장 실체기체의성질-1 | 7-1. 이상기체와 실제기체 7-2. 실제기체 방정식 | ||
제7장 실체기체의성질-2 | 7-3. 기체의 압축인자 7-4. 대응상태의 법칙 | |||
제7장 실체기체의성질-3 | 7-5. 실제기체의 평형상수 - 퓨가시티 | |||
9. | 제8장 상그림-1 | 8-1 고체, 액체, 기체의 안정성 8-2 압력-온도의 상 그림(Phase Diagram) | ||
제8장 상그림-2 | 8-3 상 규칙 8-4 P-V-T 상 그림 | |||
제8장 상그림-3 | 8-6 증기압력과 온도 관계 8-7 외부압력에 대한 순수한 물질의 증기압력 8-8 표면장력 | |||
10. | 제9장 용액-1 | 9-1. 이상용액과 화학 퍼텐셜 9-3. 2 성분 이상용액-라울의 법칙 | ||
제9장 용액-2 | 9-4. 농도-조성 그림과 분별 증류 | |||
제9장 용액-3 | 9-6. 용액의 총괄 성 9-7. 용액에서 어는점 내림과 끓는 점 오름 9-8. 삼투압력(Osmotic Pressure) | |||
11. | 제9장 용액-4 | 9-9 라울의 법칙에서 벗어남 9-10. 묽은 용액 9-11. 표준상태와 각 성분의 활동도(activity) 9-12. 기체의 용해도- 헨리의 법칙 | ||
제9장 용액-5 | 9-13. 용액에서 화학 평형 9-14. 부분적으로 섞이는 용액 9-15. 고체-용액 상그림과 평형 | |||
12. | 제10장 전해질용액-1 | 10-1 용액에서 이온의 생성 10-2 이온의 용매화 10-3 전해질 용액에서 활동도 | ||
제10장 전해질용액-2 | 10-4 Debye-Huckel의 limiting law 10-5 전해질 용액에서 화학 평형 | |||
13. | 제11장 전기화학-1 | 11-1 전해질에서 화학 퍼텐셜 11-2 전기화학적 표준상태 11-3 전지 전위의 측정 11-4 농도와 전위차- Nernst 식 11-5 표준 환원전지 전위 | ||
제11장 전기화학-2 | 11-7 평형상수와 표준 전지 전위 11-8 활동도 계수의 측정 11-9 전기 화학적 활동도 서열 | |||
제11장 전기화학-3 | 11-10 실용 전지 |
강의가 나오지 않을 때 - 인터넷 메뉴모음 - 도구 - 호환성 보기 설정-이 웹 사이트 추가에 jbnu.ac.kr, kocw.net 사이트 추가
※ 강의별로 교수님의 사정에 따라 전체 차시 중 일부 차시만 공개되는 경우가 있으니 양해 부탁드립니다.