일반화학 실험
- 목포대학교
- 이용훈
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- 주제분류
- 교육학 >교육일반 >평생ㆍ직업교육학
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- 강의학기
- 2010년 2학기
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- 조회수
- 21,347
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- 평점
- 5/5.0 (1)
화학전공 대학 1학년 또는 비전공자들이 화학의 핵심 개념을 실험을 통해서 이해할 수 있도록 15개의 실험 주제에 대한 이론 강의와 실험 동영상으로 구성됨.
차시별 강의
| 1. | |
강의 소개, 실험실 안전 | 전체 강의 소개 및 실험실에서 안전을 위한 유의사항 |  |
| 2. | |
실험 결과 처리 방법 | 실험 데이터의 정의, 실험 데이터 기록 방법, 측정과 유효숫자, 평균과 표준편차, 그래프를 이용한 데이터 해석 방법 | |
| 3. | |
휘발성 액체의 분자량 측정 | 순수한 휘발성 액체를 구성하는 분자의 몰 질량을 결정. | |
| 4. | |
화합물의 실험식 결정 | 결합반응과 분해반응을 이용하여 화합물의 실험식을 결정한다. | |
| 5. | |
물질의 비열 측정 | 열량 측정법을 통해서 다양한 물질의 비열을 측정한다. | |
| 6. | |
탄산칼슘 분석: 이산화탄소의 몰 부피 | 불균일 혼합물 시료에 포함되어 있는 탄산 칼슘의 질량 백분율을 결정하고 표준상태에서 이산화탄소 기체의 몰 부피를 결정한다. | |
| 7. | |
부피 분석: 표준용액의 제조와 이용 | 농도를 모르는 산 수용액을 표준화된 수산화 소듐 수용액으로 적정하여 산의 농도를 결정한다. | |
| 8. | |
아스피린의 합성과 순도 분석 | 아스피린을 합성하고 재결정을 통해서 순수한 아스피린을 추출한다. 표준화된 수산화 소듐 용액을 이용한 적정을 통해서 합성된 아스피린의 순도를 결정한다. | |
| 9. | |
화학반응의 수득률과 한계 반응물 | 염의 2중치환 반응에서 한계 반응물을 결정하고 백분율 수율을 얻는다. | |
| 10. | |
화학평형의 이동: 르샤틀리에의 법칙 | 평형을 이룬 화학반응 계에서 농도, 온도의 변화에 따른 화학 평형의 이동을 관찰하고, 르샤틀리에의 법칙을 이용해서 관찰 결과를 설명해 본다. | |
| 11. | |
염의 용해도와 공통이온 효과 | 수산화 칼슘의 몰 용해도와 용해도 곱 상수를 결정하고 이 수용액에서 공통이온 효과에 의한 용해도의 변화를 관찰한다. | |
| 12. | |
화학반응 속도에 영향을 주는 인자들 | 화학 반응 속도에 영향을 미치는 인자들 가운데 반응물의 화학적 특성, 화학 반응 계의 온도, 촉매의 존재, 반응물의 농도에 따라서 화학 반응 속도가 어떻게 변화하는지 알아본다. | |
| 13. | |
화학반응의 속도법칙 결정 | 화학반응의 속도 법칙을 이해하고 속도상수와 활성화에너지를 결정한다. | |
| 14. | |
산화-환원 반응: 금속의 활동도 서열 | 금속의 산화-환원 반응을 통해서 여러 가지 금속들의 활동도 서열을 세운다. | |
| 15. | |
전기화학전지의 구성과 전지 전압 | 몇가지 금속 전극들을 이용하여 가정 전압이 큰 전지를 구성하고 그 전지의 전압을 측정한다. | |
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이용방법
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